Термохимическое уравнение горения ацетилена: 2C2H2 + 502 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж. Вычислите количество теплоты, которая выделяется при сгорании 1,12 л ацетилена (н.у.)

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Рассчитаем количество вещества ацетилена. Известно, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Поэтому количество вещества ацетилена можно рассчитать по формуле: \[ n = \frac{V}{V_m} \], где:
   • \( n \) – количество вещества, моль;
   • \( V \) – объем газа, л;
   • \( V_m \) – молярный объем газа (22,4 л/моль).
   Подставляем значения: \[ n(C_2H_2) = \frac{1.12 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.05 \text{ моль} \]
2. Шаг 2: Анализ термохимического уравнения. Согласно уравнению: \[ 2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \text{ кДж} \], 2 моль ацетилена выделяют 2610 кДж теплоты. Следовательно, 0,05 моль ацетилена выделят: \[ Q = \frac{0.05 \text{ моль} \cdot 2610 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \]
3. Шаг 3: Рассчитаем количество теплоты: \[ Q = \frac{0.05 \cdot 2610}{2} = 65.25 \text{ кДж} \]

Ответ: 65.25 кДж