Тепловой эффект реакции горения метана равен 804 кДж. Сколько теплоты выделится при горении 8 м³ метана? Какая масса кислорода при этом потребуется?

Для решения задачи: 1. Уравнение реакции горения метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 804 кДж. Согласно уравнению, 1 моль (22.4 литра при н.у.) выделяет 804 кДж. 2. Рассчитаем количество моль в 8 м³ (8000 литров): n = 8000 / 22.4 ≈ 357.14 моль. 3. Рассчитаем теплоту реакции: Q = 357.14 × 804 ≈ 287857 кДж. 4. Рассчитаем массу кислорода: По уравнению, 1 моль CH₄ требует 2 моль O₂. Масса O₂ = 357.14 × 2 × 32 ≈ 22857 г = 22.857 кг. Ответ: При горении 8 м³ метана выделится примерно 287857 кДж тепла, потребуется около 22.857 кг кислорода.