Тема: «Электролитическая диссоциация. Химичес растворах» 9 класс (1 четверть) Вариант - 1 1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые в реакций: a) NaOH + H2SO4 → б) К2СО3 + HCl → в) FeCl3 + NaOH - г) BaCl2 + Na2SO4 → 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и расставьте коэффициенты: a) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O б) Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O 3. Как практически осуществить превращение, соответств Ba2+ + SO42 → BaSO4↓ Составьте уравнение химических реакций, подтверж предположение. 4. Решите задачу: К 150 г раствора, содержащего 12% сульфата меди(II), доб натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

1. a) NaOH + H2SO4 →

   Молекулярное уравнение: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

   Полное ионное уравнение: 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + 2H2O

   Сокращенное ионное уравнение: 2OH- + 2H+ → 2H2O или OH- + H+ → H2O

2. б) K2CO3 + HCl →

   Молекулярное уравнение: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

   Полное ионное уравнение: 2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2

   Сокращенное ионное уравнение: CO32- + 2H+ → H2O + CO2

3. в) FeCl3 + NaOH →

   Молекулярное уравнение: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

   Полное ионное уравнение: Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

   Сокращенное ионное уравнение: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

4. г) BaCl2 + Na2SO4 →

   Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

   Полное ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

   Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

1. a) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

   Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

   Электронный баланс: Cl20 + 2e- → 2Cl- | 5 - восстановление Cl20 - 10e- → 2Cl+5 | 1 - окисление

   Cl2 - окислитель, KOH - восстановитель.

2. б) Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O

   4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

   Электронный баланс: Zn0 - 2e- → Zn+2 | 4 - окисление S+6 + 8e- → S-2 | 1 - восстановление

   Zn - восстановитель, H2SO4 - окислитель.

3. Как практически осуществить превращение, соответств: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Реакция ионного обмена между растворимыми солями, содержащими ионы бария и сульфат-ионы, приводит к образованию нерастворимого сульфата бария.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Ионы бария (Ba2+) из хлорида бария соединяются с сульфат-ионами (SO42-) из сульфата натрия, образуя осадок сульфата бария (BaSO4).

4. Решите задачу:

К 150 г раствора, содержащего 12% сульфата меди(II), добавили раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Шаг 1: Определим массу сульфата меди(II) в исходном растворе:

   Масса CuSО4 = 150 г * 0,12 = 18 г

2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции между сульфатом меди(II) и хлоридом бария:

   CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

3. Шаг 3: Определим молярные массы веществ, участвующих в реакции:

   M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль

   M(BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

4. Шаг 4: Рассчитаем количество вещества сульфата меди(II):

   n(CuSO4) = масса / M = 18 г / 160 г/моль = 0,1125 моль

5. Шаг 5: Так как реакция идет 1:1, количество вещества образовавшегося сульфата бария равно количеству вещества сульфата меди(II):

   n(BaSO4) = n(CuSO4) = 0,1125 моль

6. Шаг 6: Определим массу образовавшегося осадка сульфата бария:

   Масса BaSO4 = n * M = 0,1125 моль * 233 г/моль = 26,2575 г