СЗ. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Дано: m(раствора $$MgCl_2$$) = 19 г ω($$MgCl_2$$) = 5% = 0,05 Найти: m($$Mg(OH)_2$$) - ? Решение: 1. Найдем массу $$MgCl_2$$ в растворе: m($$MgCl_2$$) = m(раствора) * ω($$MgCl_2$$) = 19 г * 0,05 = 0,95 г 2. Запишем уравнение реакции: $$MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2KCl$$ 3. Найдем молярную массу $$MgCl_2$$ и $$Mg(OH)_2$$: M($$MgCl_2$$) = 24 + 2 * 35,5 = 95 г/моль M($$Mg(OH)_2$$) = 24 + 2 * (16 + 1) = 58 г/моль 4. Найдем количество вещества $$MgCl_2$$: n($$MgCl_2$$) = m($$MgCl_2$$) / M($$MgCl_2$$) = 0,95 г / 95 г/моль = 0,01 моль 5. По уравнению реакции n($$Mg(OH)_2$$) = n($$MgCl_2$$) = 0,01 моль 6. Найдем массу $$Mg(OH)_2$$: m($$Mg(OH)_2$$) = n($$Mg(OH)_2$$) * M($$Mg(OH)_2$$) = 0,01 моль * 58 г/моль = 0,58 г Ответ: 0,58 г