ссмотрите окислительно-восстановительные процессы для этих реакций. Алюминий легко реагирует с кислотами соляной и разбавленной серной: 2A1 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ ишите ионные уравнения этих реакций и рассмотрите окислительно- пановительные процессы.) днако с концентрированными серной, азотной и фосфорной кислотами иний при комнатной температуре не взаимодействует.. Дело здесь также азовании плотной защитной оксидной плёнки на поверхности металла. люминий способен вытеснять менее активные металлы не только из рас- в солей, но и из оксидов: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe t ишите ионное уравнение первой реакции и рассмотрите окислительно- ановительные процессы.) ажем ещё одно необычное свойство алюминия он реагирует со щело- - образованием комплексных солей и выделением водорода: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ ишите ионное уравнение этой реакции и рассмотрите окислительно-вос вительные процессы.) реакцию можно использовать в лабораторных условиях для получени да. менение. Алюминий используют для изготовления проводов линий эле дачи, алюминиевых труб для нефтяной промышленности. Если повер люминия отполировать, она становится блестящей. Это свойство мета льзуют для производства зеркал, прожекторов, мощных отражателей стичность и нетоксичность алюминия лежат в основе его использован водстве различных упаковочных материалов для пищевых продукт ште хотя бы алюминиевую фольгу для обёртки шоколада или при - пищи, алюминиевые банки для прохладительных напитков, крыш овых баночек с йогуртом.