Контрольные задания > 1. Сравните щелочные и щелочноземельные металлы. Укажите вид связи и тип кристаллической решётки в простых веществах, образованных этими металлами. 2. Перечислите общие химические свойствах образовальных металлов. Под- черкните особенности взаимодействия этих металлов с водой. Примените свои знания - 3. С помощью какой химической реакции можно доказать, что в состав природных соединений кальция известняка, мрамора, кальцита входит карбонат этого металла? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Охарактеризуйте свойства оксида кальция как основного оксида. Ответ подтвер- дите уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую- щие превращения: a) Ca → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaF2 б) ВаСО3 → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → Ba3(PO4)2 Для реакций обмена запишите ионные уравнения. 6. При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция избытком соляной кислоты выделилось 0,896 л газа (н. у.) и осталось 2,1 г твёрдого остатка. Вычислите массовую долю компонентов в смеси.
Вопрос:

1. Сравните щелочные и щелочноземельные металлы. Укажите вид связи и тип кристаллической решётки в простых веществах, образованных этими металлами. 2. Перечислите общие химические свойствах образовальных металлов. Под- черкните особенности взаимодействия этих металлов с водой. Примените свои знания - 3. С помощью какой химической реакции можно доказать, что в состав природных соединений кальция известняка, мрамора, кальцита входит карбонат этого металла? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Охарактеризуйте свойства оксида кальция как основного оксида. Ответ подтвер- дите уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую- щие превращения: a) Ca → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaF2 б) ВаСО3 → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → Ba3(PO4)2 Для реакций обмена запишите ионные уравнения. 6. При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция избытком соляной кислоты выделилось 0,896 л газа (н. у.) и осталось 2,1 г твёрдого остатка. Вычислите массовую долю компонентов в смеси.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ: смотри решение ниже
Краткое пояснение: Решим задачи по химии, применяя знания о реакциях и свойствах веществ.

3. Доказательство наличия карбоната кальция:

Для доказательства наличия карбоната кальция в известняке, мраморе и кальците можно использовать реакцию с кислотой, например, с соляной:

  • Молекулярная форма: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
  • Ионная форма: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑

4. Свойства оксида кальция как основного оксида:

Оксид кальция (CaO) является основным оксидом, так как реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Он также реагирует с водой, образуя основание (гидроксид кальция).

  • Реакция с кислотой (молекулярная форма): CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
  • Реакция с кислотой (ионная форма): CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
  • Реакция с водой (молекулярная форма): CaO + H2O → Ca(OH)2
  • Реакция с водой (ионная форма): CaO + H2O → Ca2+ + 2OH-

5. Уравнения реакций:

a) Ca → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaF2

  1. Ca + Cl2 → CaCl2
  2. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
  3. CaCO3 → CaO + CO2 (при нагревании)
  4. CaO + H2O → Ca(OH)2
  5. Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
  6. Ca(NO3)2 + 2NaF → CaF2 + 2NaNO3

б) BaCO3 → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → Ba3(PO4)2

  1. BaCO3 → BaO + CO2 (при нагревании)
  2. BaO + H2O → Ba(OH)2
  3. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
  4. 3BaCl2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Для реакций обмена ионные уравнения:

  1. CaCl2 + CO32- → CaCO3 + 2Cl-
  2. Ba(OH)2 + 2H+ → Ba2+ + 2H2O
  3. BaCl2 + 2PO43- → Ba3(PO4)2 + 6Cl-

6. Расчёт массовой доли компонентов в смеси:

Пусть в смеси x г карбоната кальция (CaCO3), y г гидроксида кальция (Ca(OH)2) и z г сульфата кальция (CaSO4). Общая масса смеси составляет 9,8 г:

x + y + z = 9,8

При реакции с соляной кислотой выделяется CO2 из карбоната кальция:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

1 моль CaCO3 (100 г/моль) даёт 1 моль CO2 (22,4 л/моль при н. у.).

0, 896 л CO2 соответствуют 0,896 / 22,4 = 0,04 моль CO2.

Следовательно, масса CaCO3 в смеси: x = 0,04 моль * 100 г/моль = 4 г.

Гидроксид кальция реагирует с соляной кислотой:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Сульфат кальция не реагирует с соляной кислотой и остаётся в твёрдом остатке.

Масса твёрдого остатка составляет 2,1 г, что соответствует массе CaSO4. Следовательно, z = 2,1 г.

Масса гидроксида кальция: y = 9,8 - 4 - 2,1 = 3,7 г.

  • Массовая доля CaCO3: (4 г / 9,8 г) * 100% ≈ 40,82%
  • Массовая доля Ca(OH)2: (3,7 г / 9,8 г) * 100% ≈ 37,76%
  • Массовая доля CaSO4: (2,1 г / 9,8 г) * 100% ≈ 21,43%

Ответ: смотри решение выше

Ты – Химический Алхимик!

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю