2. Составьте уравнения реакций, в которых железо реагирует: а) с кислотами; б) с солями; в) с водой при повышенной температуре. Покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель.

Давайте рассмотрим примеры реакций железа с кислотами, солями и водой, а также укажем окислитель и восстановитель в каждой реакции. **а) Реакция железа с кислотой (например, с соляной кислотой HCl):** $$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$ Здесь железо ($$Fe$$) является восстановителем (оно отдает электроны и окисляется): $$Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$$ Водород в соляной кислоте ($$H^+$$) является окислителем (он принимает электроны и восстанавливается): $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$ **б) Реакция железа с солью (например, с сульфатом меди(II) $$CuSO_4$$):** $$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$$ Железо ($$Fe$$) является восстановителем: $$Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$$ Медь ($$Cu^{2+}$$) является окислителем: $$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$$ **в) Реакция железа с водой при повышенной температуре (например, при нагревании):** $$3Fe + 4H_2O \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4 + 4H_2$$ Железо ($$Fe$$) является восстановителем: $$3Fe^0 - 8e^- \rightarrow 3Fe^{+8/3}$$ (средняя степень окисления железа в магнетите) Водород в воде ($$H_2O$$) является окислителем: $$4H_2O + 8e^- \rightarrow 4H_2^0$$