3. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: a) Ca→ CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4 б) C → CO₂ → Na2CO3 → CO₂ → CaCO3 в) Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 г) Р → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2

Решение: а) Ca + O2 → 2CaO (Горение кальция) CaO + H2O → Ca(OH)2 (Гашение извести) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O (Нейтрализация) Ca(NO3)2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaNO3 (Обменная реакция) б) C + O2 → CO2 (Горение углерода) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Поглощение углекислого газа) Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + 2NaCl + H2O (Вытеснение углекислого газа) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (Известковая вода мутнеет) в) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (Образование осадка) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (Разложение при нагревании) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (Растворение в кислоте) г) 4P + 5O2 → 2P2O5 (Горение фосфора) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Растворение в воде) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O (Образование осадка) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 (Действие избытка кислоты)