6. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно полу- чить железо из пирита FeS2. Проставьте степени окисления и покажи- те переход электронов.

Пирит (дисульфид железа) – минерал класса сульфидов, сульфид железа(II), $$FeS_2$$.

Схема получения железа из пирита:

1. Обжиг пирита в кислороде:

   $$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$

2. Восстановление оксида железа(III) монооксидом углерода (угарным газом):

   $$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$

Расставим степени окисления в первой реакции:

$$4Fe^{+2}S^{-1}_2 + 11O_2^0 \rightarrow 2Fe^{+3}_2O^{-2}_3 + 8S^{+4}O^{-2}_2$$

Запишем процесс перехода электронов для первой реакции:

$$Fe^{+2} - 1e^- \rightarrow Fe^{+3} \space | \space окисление$$

$$S^{-1} - 5e^- \rightarrow S^{+4} \space | \space окисление$$

$$O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2} \space | \space восстановление$$

Расставим степени окисления во второй реакции:

$$Fe^{+3}_2O^{-2}_3 + 3C^{+2}O^{-2} \rightarrow 2Fe^0 + 3C^{+4}O^{-2}_2$$

Запишем процесс перехода электронов для второй реакции:

$$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0 \space | \space восстановление$$

$$C^{+2} - 2e^- \rightarrow C^{+4} \space | \space окисление$$

Ответ: $$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$, $$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$