3. Составьте уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса: Be + HCl →

Сначала запишем продукты реакции. Бериллий (Be) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида бериллия (BeCl₂) и водорода (H₂).

Неуравненное уравнение реакции:

$$Be + HCl \rightarrow BeCl_2 + H_2$$

Теперь уравняем методом электронного баланса:

1. Определим степени окисления элементов до и после реакции:

$$Be^0 + H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Be^{+2}Cl^{-1}_2 + H^0_2$$

2. Определим элементы, изменившие степень окисления:

• Be⁰ → Be⁺² (отдает 2 электрона, окисляется)
• H⁺¹ → H⁰ (принимает 1 электрон, восстанавливается)

3. Составим электронный баланс:

$$Be^0 - 2e^- \rightarrow Be^{+2} \quad | 1$$ $$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow 2H^0 \quad | 1$$

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции на основе электронного баланса:

$$Be + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + H_2$$

Ответ: Be + 2HCl → BeCl₂ + H₂