Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO3, K2CO3, Mn(NO3)2. Каково значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей? В растворах каких солей лакмус имеет синий цвет?

Гидролиз солей

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов, образовавшихся при диссоциации соли, с молекулами воды, приводящее к образованию слабых кислот или оснований.

1. CaS (сульфид кальция)

• Соль образована сильным основанием (Ca(OH)₂) и слабой кислотой (H₂S).
• Гидролиз идёт по аниону S^2-.
• Молекулярное уравнение: CaS + 2H₂O ⇌ Ca(OH)₂ + H₂S
• Полное ионное уравнение: Ca²⁺ + S^2- + 2H₂O ⇌ Ca²⁺ + 2OH^- + H₂S
• Сокращённое ионное уравнение: S^2- + 2H₂O ⇌ Ca(OH)₂ + H₂S
• рН > 7 (щелочная среда).

2. Ca(CN)₂ (Цианид кальция)

• Соль образована сильным основанием (Ca(OH)₂) и слабой кислотой (HCN).
• Гидролиз идёт по аниону CN^-.
• Молекулярное уравнение: Ca(CN)₂ + 2H₂O ⇌ Ca(OH)₂ + 2HCN
• Полное ионное уравнение: Ca²⁺ + 2CN^- + 2H₂O ⇌ Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCN
• Сокращённое ионное уравнение: 2CN^- + 2H₂O ⇌ Ca(OH)₂ + 2HCN
• рН > 7 (щелочная среда).

3. MgCl₂ (хлорид магния)

• Соль образована слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (HCl).
• Гидролиз идёт по катиону Mg²⁺.
• Молекулярное уравнение: MgCl₂ + 2H₂O ⇌ Mg(OH)₂ + 2HCl
• Полное ионное уравнение: Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O ⇌ Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^-
• Сокращённое ионное уравнение: Mg²⁺ + 2H₂O ⇌ Mg(OH)₂ + 2H⁺
• рН < 7 (кислая среда).

4. Na₂SO₃ (сульфит натрия)

• Соль образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂SO₃).
• Гидролиз идёт по аниону SO₃^2-.
• Молекулярное уравнение: Na₂SO₃ + H₂O ⇌ NaOH + NaHSO₃
• Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O ⇌ Na⁺ + OH^- + NaHSO₃
• Сокращённое ионное уравнение: SO₃^2- + H₂O ⇌ OH^- + HSO₃^-
• рН > 7 (щелочная среда).

5. K₂CO₃ (карбонат калия)

• Соль образована сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂CO₃).
• Гидролиз идёт по аниону CO₃^2-.
• Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KOH + KHCO₃
• Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O ⇌ K⁺ + OH^- + KHCO₃
• Сокращённое ионное уравнение: CO₃^2- + H₂O ⇌ OH^- + HCO₃^-
• рН > 7 (щелочная среда).

6. Mn(NO₃)₂ (нитрат марганца(II))

• Соль образована слабым основанием (Mn(OH)₂) и сильной кислотой (HNO₃).
• Гидролиз идёт по катиону Mn²⁺.
• Молекулярное уравнение: Mn(NO₃)₂ + 2H₂O ⇌ Mn(OH)₂ + 2HNO₃
• Полное ионное уравнение: Mn²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O ⇌ Mn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^-
• Сокращённое ионное уравнение: Mn²⁺ + 2H₂O ⇌ Mn(OH)₂ + 2H⁺
• рН < 7 (кислая среда).

Определение цвета лакмуса

Лакмус — индикатор, который в кислой среде становится красным, в нейтральной — фиолетовым, а в щелочной — синим.

• В растворах солей CaS, Ca(CN)₂, Na₂SO₃, K₂CO₃ среда щелочная (рН > 7), поэтому лакмус будет иметь синий цвет.
• В растворах солей MgCl₂ и Mn(NO₃)₂ среда кислая (рН < 7), поэтому лакмус будет иметь красный цвет.

Ответ:

CaS: рН > 7, лакмус синий.

Ca(CN)₂: рН > 7, лакмус синий.

MgCl₂: рН < 7, лакмус красный.

Na₂SO₃: рН > 7, лакмус синий.

K₂CO₃: рН > 7, лакмус синий.

Mn(NO₃)₂: рН < 7, лакмус красный.