7. Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовой доли, или 5%, хлороводорода, для реакции с 11,2 г карбоната натрия?

Реакция хлороводорода с карбонатом натрия:

$$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2$$

Молярная масса карбоната натрия (Na₂CO₃):

$$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$$

Количество вещества карбоната натрия:

$$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{11.2 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0.1057 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na₂CO₃ требуется 2 моль HCl. Следовательно, количество вещества HCl:

$$n(HCl) = 2 \cdot n(Na_2CO_3) = 2 \cdot 0.1057 \text{ моль} = 0.2114 \text{ моль}$$

Молярная масса HCl:

$$M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}$$

Масса HCl:

$$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0.2114 \text{ моль} \cdot 36.5 \text{ г/моль} \approx 7.7161 \text{ г}$$

Массовая доля хлороводорода в растворе: 5% или 0.05.

Масса раствора:

$$m(\text{раствора}) = \frac{m(HCl)}{\omega(HCl)} = \frac{7.7161 \text{ г}}{0.05} \approx 154.32 \text{ г}$$

Ответ: Потребуется примерно 154.32 г раствора хлороводорода.