7. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой?

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнения реакций алюминия и натрия с водой (или кислотой, в данном случае). Реакция натрия с водой: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$ Из уравнения видно, что 2 моль натрия дают 1 моль водорода. Значит, 1 моль натрия даст 0.5 моль водорода. Реакция алюминия с соляной кислотой: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ Из уравнения видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Значит, чтобы получить 0.5 моль водорода, нам нужно: $$\frac{2 \text{ моль Al}}{3 \text{ моль } H_2} = \frac{x \text{ моль Al}}{0.5 \text{ моль } H_2}$$ $$x = \frac{2 \times 0.5}{3} = \frac{1}{3}$$ моль Al Итак, потребуется $$\frac{1}{3}$$ моль алюминия. Ответ: 1/3 моль алюминия