4. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 110 г и массовой долей кислоты 15%?

Ответ: 0,504 л водорода.

Решение:

1. Находим массу H₂S в растворе: \( m(H_2S) = m(раствора) \cdot \omega(H_2S) = 110 \text{ г} \cdot 0.15 = 16.5 \text{ г} \)
2. Находим количество вещества H₂S: \( M(H_2S) = 2 \cdot 1 + 32 = 34 \text{ г/моль} \) \( n(H_2S) = \frac{m(H_2S)}{M(H_2S)} = \frac{16.5 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} \approx 0.485 \text{ моль} \)
3. Уравнение реакции: \( 2K + H_2S \rightarrow K_2S + H_2 \)
4. По уравнению реакции, количество вещества H₂ равно количеству вещества H₂S: \( n(H_2) = n(H_2S) \approx 0.485 \text{ моль} \)
5. Находим объём H₂ при нормальных условиях: \( V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.485 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 10.864 \text{ л} \)

Ответ: 10,864 л водорода.