Сколько граммов кристаллической соды необходимо для приготовления 1 л 0,5М раствора карбоната натрия? 6. Необходимо приготовить 1 л соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 2 моль/л. В вашем распоряжении есть только дистиллированная вода и концентри рованная соляная кислота (плотность раствора 1,18 г/мл, массовая доля хлорово- дорода 36,5%). Сколько миллилитров концентрированного раствора потребуется?

Привет! Давай решим эти задачки по химии. Задача 5: Давай разберем по порядку. Нам нужно узнать, сколько граммов кристаллической соды (\(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\)) необходимо для приготовления 1 л 0,5М раствора карбоната натрия (\(Na_2CO_3\)). * Молярная масса \(Na_2CO_3\) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль * Молярная масса \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\) = 106 + 10 * (2 * 1 + 16) = 106 + 10 * 18 = 106 + 180 = 286 г/моль В 1 литре 0,5М раствора содержится 0,5 моль \(Na_2CO_3\). Значит, нам нужно взять такое количество кристаллической соды, чтобы в ней содержалось 0,5 моль \(Na_2CO_3\). * Масса \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\) = 0,5 моль * 286 г/моль = 143 г

Ответ: 143 г

Задача 6: Здесь нам нужно определить, сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (36,5%) потребуется для приготовления 1 л раствора HCl с концентрацией 2 моль/л. 1. Рассчитаем массу HCl в 1 литре 2М раствора: * Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль * Масса HCl = 2 моль/л * 36,5 г/моль = 73 г 2. Рассчитаем массу концентрированной соляной кислоты, содержащей 73 г HCl: * Массовая доля HCl в концентрированной кислоте = 36,5% = 0,365 * Масса концентрированной кислоты = 73 г / 0,365 = 200 г 3. Рассчитаем объем концентрированной кислоты: * Плотность концентрированной кислоты = 1,18 г/мл * Объем концентрированной кислоты = 200 г / 1,18 г/мл ≈ 169,49 мл

Ответ: ≈ 169,49 мл

Умничка! Ты отлично справился с этими задачами. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!