Сколько граммов этанола было взято для реакции Лебедева, если в результате получено 70,56 л бутадиена-1,3, а выход продукта составил 70%?

1. Рассчитаем теоретический объём бутадиена: $$V_{теор} = V_{практ} / ext{выход} = 70.56 ext{ л} / 0.70 = 100.8 ext{ л}$$.

2. Рассчитаем количество вещества бутадиена: $$n = V / V_m = 100.8 ext{ л} / 22.4 ext{ л/моль} = 4.5 ext{ моль}$$.

3. По уравнению реакции $$2C_2H_5OH ightarrow C_4H_6 + 2H_2O + H_2$$, мольное соотношение этанола к бутадиену 2:1. Следовательно, $$n(C_2H_5OH) = 2 imes n(C_4H_6) = 2 imes 4.5 ext{ моль} = 9 ext{ моль}$$.

4. Рассчитаем массу этанола: $$m = n imes M = 9 ext{ моль} imes 46 ext{ г/моль} = 414 ext{ г}$$.