14. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида - 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выде- πιεποος 56 и волорола (н..)?

1. Реакция взаимодействия этанола с натрием: $$2 C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2 C_2H_5ONa + H_2$$ 2. Расчет количества вещества водорода: * Объем выделившегося водорода: V(H₂) = 5.6 л * Количество вещества водорода: n(H₂) = V(H₂) / Vm = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль 3. Расчет количества вещества этанола: * Из уравнения реакции следует, что n(C₂H₅OH) = 2 \cdot n(H₂) = 2 \cdot 0.25 моль = 0.5 моль 4. Реакция окисления этанола до ацетальдегида: $$C_2H_5OH + [O] \rightarrow CH_3CHO + H_2O$$ 5. Расчет теоретического количества вещества ацетальдегида: * Из уравнения реакции следует, что n(CH₃CHO) = n(C₂H₅OH) = 0.5 моль 6. Расчет теоретической массы ацетальдегида: * Молярная масса ацетальдегида (CH₃CHO): M(CH₃CHO) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 = 44 г/моль * Теоретическая масса ацетальдегида: m(CH₃CHO) = n(CH₃CHO) \cdot M(CH₃CHO) = 0.5 моль \cdot 44 г/моль = 22 г 7. Расчет фактической массы ацетальдегида с учетом выхода: * Выход ацетальдегида: η = 75% = 0.75 * Фактическая масса ацетальдегида: m_факт(CH₃CHO) = m_теор(CH₃CHO) \cdot η = 22 г \cdot 0.75 = 16.5 г Ответ: Образовалось 16.5 г ацетальдегида.