14. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида - 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выде-

Для решения этой задачи необходимо несколько шагов: Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с металлическим натрием: $$2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2$$ Из уравнения видно, что на 2 моль спирта выделяется 1 моль водорода. Шаг 2: Запишем уравнение реакции окисления этилового спирта в ацетальдегид: $$C_2H_5OH + [O] \rightarrow CH_3CHO + H_2O$$ Из уравнения видно, что из 1 моль спирта образуется 1 моль ацетальдегида. Шаг 3: Определим количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии спирта с натрием (предположим, что выделилось 1 моль водорода). Тогда количество вещества спирта равно: $$
u(C_2H_5OH) = 2 *
u(H_2) = 2 * 1 = 2 моль$$ Шаг 4: Определим теоретическое количество вещества ацетальдегида, которое должно образоваться при окислении 2 моль спирта: $$
u(CH_3CHO) =
u(C_2H_5OH) = 2 моль$$ Шаг 5: Вычислим теоретическую массу ацетальдегида: $$M(CH_3CHO) = 12*2 + 1*4 + 16 = 44 г/моль$$ $$m_{теор}(CH_3CHO) =
u(CH_3CHO) * M(CH_3CHO) = 2 * 44 = 88 г$$ Шаг 6: Учитывая, что выход ацетальдегида составляет 75%, вычислим практическую массу ацетальдегида: $$m_{практ}(CH_3CHO) = 0.75 * m_{теор}(CH_3CHO) = 0.75 * 88 = 66 г$$ Ответ: 66 граммов ацетальдегида