Сколько энергии рассеялось (выделилось в окружающую среду) при превращении 287 г олова в жидкое агрегатное состояние, если было израсходовано 12 г бензина, а начальная температура олова равна 18 °C? Удельная теплоёмкость олова — 250 \frac{Дж}{кг \cdot °C}, температура плавления олова равна 232 °С, а удельная теплота плавления олова — 0,59 \cdot 10^5 Дж/кг, удельная теплота сгорания бензина — 47 \cdot 10^6 Дж/кг. Ответ (округли до десятых):

Для решения этой задачи нам необходимо рассчитать количество теплоты, необходимое для нагрева олова от начальной температуры до температуры плавления, а затем количество теплоты, необходимое для плавления олова.

1. Рассчитаем количество теплоты ( Q_1 ), необходимое для нагрева олова до температуры плавления:

$$Q_1 = mc(T_{плавления} - T_{начальная})$$

где:

• ( m = 287 ) г = 0,287 кг (масса олова),
• ( c = 250 ) Дж/(кг·°C) (удельная теплоемкость олова),
• ( T_{плавления} = 232 ) °C (температура плавления олова),
• ( T_{начальная} = 18 ) °C (начальная температура олова).

Подставим значения:

$$Q_1 = 0,287 \cdot 250 \cdot (232 - 18) = 0,287 \cdot 250 \cdot 214 = 15369,5 \text{ Дж}$$

2. Рассчитаем количество теплоты ( Q_2 ), необходимое для плавления олова:

$$Q_2 = m\lambda$$

где:

• ( m = 0,287 ) кг (масса олова),
• ( \lambda = 0,59 \cdot 10^5 ) Дж/кг (удельная теплота плавления олова).

Подставим значения:

$$Q_2 = 0,287 \cdot 0,59 \cdot 10^5 = 16933 \text{ Дж}$$

3. Рассчитаем общее количество теплоты ( Q ), необходимое для нагрева и плавления олова:

$$Q = Q_1 + Q_2 = 15369,5 + 16933 = 32302,5 \text{ Дж}$$

4. Переведем в кДж и округлим до десятых:

$$Q = \frac{32302,5}{1000} = 32,3025 \text{ кДж} \approx 32,3 \text{ кДж}$$

Условие про 12 г бензина лишнее и не влияет на решение задачи.

Ответ: 32,3 кДж