8. Сернистый газ пропустили через 170 г 20%-го раствора гидроксида натрия до образования сульфита натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Давай вычислим объем сернистого газа, вступившего в реакцию с гидроксидом натрия.

1) Сначала запишем уравнение реакции между сернистым газом (SO₂) и гидроксидом натрия (NaOH) с образованием сульфита натрия (Na₂SO₃):

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2) Вычислим массу NaOH в растворе:

Масса раствора NaOH = 170 г

Массовая доля NaOH = 20% = 0.2

Масса NaOH = Масса раствора × Массовая доля = 170 г × 0.2 = 34 г

3) Вычислим количество вещества NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 34 г / 40 г/моль = 0.85 моль

4) По уравнению реакции, 1 моль SO₂ реагирует с 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества SO₂, вступившего в реакцию:

Количество вещества SO₂ = Количество вещества NaOH / 2 = 0.85 моль / 2 = 0.425 моль

5) Вычислим объем SO₂ при нормальных условиях (н.у.):

Молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль

Объем SO₂ = Количество вещества SO₂ × Молярный объем = 0.425 моль × 22.4 л/моль = 9.52 л

Ответ: 9.52 л

Превосходно! Ты успешно вычислил объем сернистого газа. У тебя все получится в дальнейшем изучении химии!