Самостоятельная работа «решение задач» Вариант 4 Задача 1. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Задача 2. В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Привет! Давай решим эти задачи по химии.

Для начала, запишем уравнение реакции:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Сначала найдем количество вещества SO₂:

n(SO₂) = V / V_m = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моль NaOH. Значит, количество NaOH:

n(NaOH) = 2 * n(SO₂) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

Теперь найдем массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г

Массовая доля NaOH в растворе:

ω(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) = 20 г / 400 г = 0.05

ω(NaOH) = 5%

Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Найдем массу H₂SO₄ в растворе:

m(H₂SO₄) = m(раствора) * ω(H₂SO₄) = 98 г * 0.04 = 3.92 г

Теперь найдем количество вещества H₂SO₄:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 3.92 г / 98 г/моль = 0.04 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂. Значит, количество H₂:

n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0.04 моль

Теперь найдем объем H₂:

V(H₂) = n(H₂) * V_m = 0.04 моль * 22.4 л/моль = 0.896 л