Самостоятельная работа № 4 «Соединения. Химические цепочки превращения кислот. Химические цепочки превращения солей» 1. Приведите примеры известных вам кислот: А) кислородосодержащей Б) бескислородной В) одноосновной кислоты Г) двухосновной Д) трехосновной Напишите реакции нейтрализации для этих кислот с гидроксидом калия. Составьте по два уравнения получения этих кислот. 2. С каких из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Cu; CuO; Cu(OH)2; Pb(NO3)2; CaO; CaCO3; Al(OH)3; Ag; Al; AgNO3. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. С каким из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: Мд: СаО; Ca(OH)2; CaCO3; Hg; Al; Al2O3; Al(OH)3; Ba(NO3)2; Cu(ОН)2. Напишите возможные уравнения реакций. 4. Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотные свойства оксида серы (VI) и серной кислоты. 5. Напишите формулы кислородосодержащих кислот для всех элементов третьего периода и элементов пятой группы. Как происходит изменение свойств этих кислот. Для

1. Примеры кислот:

• А) Кислородосодержащие: H₂SO₄ (серная кислота), HNO₃ (азотная кислота), H₃PO₄ (ортофосфорная кислота).
• Б) Бескислородные: HCl (соляная кислота), HBr (бромоводородная кислота), HI (йодоводородная кислота).
• В) Одноосновные кислоты: HCl (соляная кислота), HNO₃ (азотная кислота), CH₃COOH (уксусная кислота).
• Г) Двухосновные: H₂SO₄ (серная кислота), H₂CO₃ (угольная кислота), H₂SO₃ (сернистая кислота).
• Д) Трехосновные: H₃PO₄ (ортофосфорная кислота), H₃AsO₄ (мышьяковая кислота), H₃BO₃ (борная кислота).

Реакции нейтрализации с гидроксидом калия:

• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
• HCl + KOH → KCl + H₂O

Уравнения получения кислот:

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2. Реакции соляной кислоты:

Соляная кислота будет реагировать со следующими веществами: CuO, Cu(OH)₂, CaO, CaCO₃, Al(OH)₃, Al.

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
• Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
• CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
• CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
• Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

3. Реакции серной кислоты:

Серная кислота будет реагировать со следующими веществами: Mg, CaO, Ca(OH)₂, CaCO₃, Al, Al₂O₃, Al(OH)₂, Cu(OH)₂.

• Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O
• Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O
• CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂
• 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
• Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
• 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
• Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

4. Уравнения реакций, подтверждающие кислотные свойства оксида серы (VI) и серной кислоты:

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

5. Формулы кислородосодержащих кислот для элементов третьего периода:

• H₂SiO₃ - слабая кислота, нерастворима в воде.
• HClO₄ - сильная кислота, проявляет окислительные свойства.
• H₂SO₄ - сильная кислота, концентрированная серная кислота - сильный окислитель.
• H₃PO₄ - кислота средней силы.

Изменение свойств кислот:

Свойства кислот меняются от слабых (H₂SiO₃) до сильных (HClO₄ и H₂SO₄) в зависимости от электроотрицательности элемента и количества кислорода в молекуле.

Ответ: См. решение