С2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Решение:

Для начала, давай найдем молярные массы веществ. Это очень важно в задачах на химические расчеты!

1. Молярная масса Zn(OH)₂:
   Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.
   Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
   Молярная масса водорода (H) = 1,008 г/моль.
   
   $$M(\text{Zn(OH)}_2) = M(\text{Zn}) + 2 \times (M(\text{O}) + M(\text{H})) = 65,38 + 2 \times (16 + 1,008) = 65,38 + 2 \times 17,008 = 65,38 + 34,016 = 99,396 \text{ г/моль}$$
   Округлим до 99,4 г/моль для удобства.
2. Молярная масса ZnO:
   $$M(\text{ZnO}) = M(\text{Zn}) + M(\text{O}) = 65,38 + 16 = 81,38 \text{ г/моль}$$.
   Округлим до 81,4 г/моль.
3. Находим количество вещества (моль) исходного вещества:
   $$n(\text{Zn(OH)}_2) = \frac{m(\text{Zn(OH)}_2)}{M(\text{Zn(OH)}_2)} = \frac{198 \text{ г}}{99,4 \text{ г/моль}} \text{ ≈ } 1,99 \text{ моль}$$
4. Определяем количество вещества (моль) оксида цинка, которое образуется:
   По уравнению реакции: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
   Видим, что из 1 моль Zn(OH)₂ образуется 1 моль ZnO.
   Значит, если у нас 1,99 моль Zn(OH)₂, то образуется такое же количество моль ZnO:
   $$n(\text{ZnO}) = n(\text{Zn(OH)}_2) \text{ ≈ } 1,99 \text{ моль}$$
5. Находим массу оксида цинка:
   $$m(\text{ZnO}) = n(\text{ZnO}) \times M(\text{ZnO}) = 1,99 \text{ моль} \times 81,4 \text{ г/моль} \text{ ≈ } 161,986 \text{ г}$$

Ответ: Масса оксида цинка ≈ 162 г