С2. Какую массу воды нужно подвергнуть разложением электрическим током, чтобы получить 6,4 г. Кислорода

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения воды:

\( 2H_2O \xrightarrow{электр.ток} 2H_2 + O_2 \)

2. Найдём молярную массу кислорода:

\( M(O_2) = 16 \cdot 2 = 32 \) г/моль

3. Определим количество вещества кислорода:

\( \nu(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{6,4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,2 \) моль

4. Из уравнения реакции видим, что из 1 моль O₂ образуется 2 моль H₂O. Следовательно, количество вещества воды в 2 раза больше количества вещества кислорода:

\( \nu(H_2O) = 2 \cdot \nu(O_2) = 2 \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,4 \) моль

5. Найдём молярную массу воды:

\( M(H_2O) = 1 \cdot 2 + 16 = 18 \) г/моль

6. Рассчитаем массу воды:

\( m(H_2O) = \nu(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0,4 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 7,2 \) г

Ответ: 7,2 г.