С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KCIO3 + S → SO₂ + KCI Определите окислитель и восстановитель.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KCIO3 + S → SO₂ + KCI Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления всех элементов в исходных и конечных веществах:
   • В KClO₃: K (+1), O (-2), Cl (+5)
   • В S: S (0)
   • В SO₂: S (+4), O (-2)
   • В KCl: K (+1), Cl (-1)
2. Выявим элементы, меняющие степень окисления:
   • Сера (S) повышает степень окисления с 0 до +4 (окисление).
   • Хлор (Cl) понижает степень окисления с +5 до -1 (восстановление).
3. Составим электронные балансы:
   • Окисление: S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ (x1)
   • Восстановление: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ (x1)
4. Сбалансируем общее число отданных и принятых электронов: Наименьшее общее кратное для 4 и 6 равно 12.
   • S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ | x3
   • Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ | x2
5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
   • На основе баланса, перед S (исходным) ставим 3, перед SO₂ (продуктом) ставим 3.
   • Перед KClO₃ (где Cl⁺⁵) ставим 2, перед KCl (где Cl⁻¹) ставим 2.
6. Заполним уравнение и проверим баланс атомов:
   • 3KClO₃ + S → 3SO₂ + 2KCl
   • K: слева 3, справа 2. Необходимо перед KClO₃ поставить 2, а перед KCl поставить 2, тогда K будет 2. В исходном KClO₃ уже есть 2 атома Cl.

   Давайте пересмотрим степени окисления хлора. В KClO₃, K(+1), O(-2), значит Cl = +5. В KCl, K(+1), значит Cl(-1). Это верно.

   Пересмотрим баланс. S⁰ → S⁺⁴ (отдает 4e⁻). Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (принимает 6e⁻). Умножаем на 3 и 2 соответственно.

   3S⁰ — 12e⁻ → 3S⁺⁴

   2Cl⁺⁵ + 12e⁻ → 2Cl⁻¹

   Значит, перед S ставим 3, перед SO₂ ставим 3. Перед KClO₃ ставим 2, перед KCl ставим 2.

   Уравнение: 2KClO₃ + 3S → 3SO₂ + 2KCl

   Проверим: K: 2 | 2; Cl: 2 | 2; O: 2*3=6 | 3*2=6; S: 3 | 3. Баланс соблюден.

7. Определим окислитель и восстановитель:
   • Восстановитель — элемент, который отдает электроны и повышает степень окисления (S⁰ → S⁺⁴). Это сера (S).
   • Окислитель — элемент, который принимает электроны и понижает степень окисления (Cl⁺⁵ → Cl⁻¹). Это хлор в KClO₃.

Ответ: 2KClO₃ + 3S → 3SO₂ + 2KCl. Окислитель — Cl⁺⁵ (в KClO₃), восстановитель — S⁰.