С2. Задача. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10%-го гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Запишем уравнение реакции: $$3KOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$$
2. Вычислим массу чистого гидроксида калия (KOH) в 112 г 10%-го раствора: $$m(KOH) = 112 \ г \cdot 0.10 = 11.2 \ г$$
3. Вычислим молярную массу KOH: $$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \ г/моль$$
4. Вычислим количество вещества KOH: $$n(KOH) = \frac{11.2 \ г}{56 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$
5. Вычислим молярную массу Fe(OH)₃: $$M(Fe(OH)_3) = 56 + 3 \cdot (16 + 1) = 56 + 51 = 107 \ г/моль$$
6. Из уравнения реакции видно, что 3 моль KOH образуют 1 моль Fe(OH)₃. Следовательно, количество вещества Fe(OH)₃ равно: $$n(Fe(OH)_3) = \frac{1}{3} \cdot n(KOH) = \frac{1}{3} \cdot 0.2 \ моль = 0.0667 \ моль$$
7. Вычислим массу осадка Fe(OH)₃: $$m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \cdot M(Fe(OH)_3) = 0.0667 \ моль \cdot 107 \ г/моль = 7.13 \ г$$

Ответ: Масса осадка Fe(OH)₃ составляет 7.13 г.