С2. Вычислите массу сульфата кальция, получаемого из 17,16 г гидроксида кальция, если массовая доля выхода реакции составляет 90%.

Сначала напишем уравнение реакции: H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 1) Найдем количество вещества гидроксида кальция: M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 * (16 + 1) = 74 г/моль n(Ca(OH)₂) = m / M = 17.16 г / 74 г/моль = 0.232 моль 2) По уравнению реакции, количество вещества сульфата кальция равно количеству вещества гидроксида кальция, то есть n(CaSO₄) = 0.232 моль. 3) Найдем теоретическую массу сульфата кальция: M(CaSO₄) = 40 + 32 + 4 * 16 = 136 г/моль m(CaSO₄) = n * M = 0.232 моль * 136 г/моль = 31.552 г 4) Учитываем выход реакции 90%: m(CaSO₄) практическая = m(CaSO₄) теоретическая * (выход / 100) = 31.552 г * (90 / 100) = 28.3968 г Ответ: масса сульфата кальция, полученного в реакции, составляет 28.3968 г.