С2. Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 80 г, содержащим 0,08 массовой доли примесей.

Дано: m(Ca(OH)2 с примесями) = 80 г w(примесей) = 0,08

Найти: V(CO2) - ?

Решение:

1. Найдем массу чистого гидроксида кальция: m(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2 с примесями) * (1 - w(примесей)) m(Ca(OH)2) = 80 г * (1 - 0,08) = 80 г * 0,92 = 73,6 г
2. Найдем количество вещества гидроксида кальция: M(Ca(OH)2) = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 73,6 г / 74 г/моль ≈ 0,995 моль
3. Запишем уравнение реакции поглощения оксида углерода(IV) гидроксидом кальция: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O По уравнению реакции n(CO2) = n(Ca(OH)2) ≈ 0,995 моль
4. Найдем объем оксида углерода(IV) при нормальных условиях: V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,995 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,29 л

Ответ: V(CO2) ≈ 22,29 л