С1. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений Fe → FeCl2→ Fe(OH)2 → FeO С2. Через 32 г раствора сульфата меди с массовой долей растворенного вещества 5% пропустили избыток сероводорода до полного выпадения черного осадка. Определите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

1. Уравнения реакций:
   • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
   • FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
   • Fe(OH)2 → FeO + H2O

1. Задача:
   • Дано: m(CuSO4) = 32 г w(CuSO4) = 5% = 0,05
   • Найти: V(H2S) - ?
   • Решение: m(CuSO4) = m(раствора) * w(CuSO4) = 32 г * 0,05 = 1,6 г n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 1,6 г / 159,5 г/моль ≈ 0,01 моль CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 n(H2S) = n(CuSO4) = 0,01 моль V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л

Ответ: V(H2S) = 0,224 л