С1. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2. Найдем количество вещества CO2, выделившегося в реакции: n(CO2) = V(CO2) / Vm = 34,27 л / 22,4 л/моль ≈ 1,53 моль 3. Согласно уравнению реакции, количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2: n(CaCO3) = n(CO2) ≈ 1,53 моль 4. Найдем массу CaCO3 в образце известняка: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 1,53 моль * 100 г/моль ≈ 153 г 5. Найдем массовую долю CaCO3 в образце известняка: w(CaCO3) = m(CaCO3) / m(известняка) = 153 г / 180 г ≈ 0,85 6. Выразим массовую долю в процентах: w(CaCO3) = 0,85 * 100% = 85% Ответ: Массовая доля карбоната кальция в данном образце известняка составляет 85%.