С1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CuO C→CO X H₂SO₄(конц.) Y↑. Назовите вещества Х и Y. С2. Какую массу 30%-го раствора фосфорной кислоты можно по- лучить из 517 г минерала фосфорита, содержащего 90% фос- фата кальция?

C1

Давай разберем эту цепочку превращений. Нам нужно написать уравнения реакций и назвать вещества X и Y.

1) C + O₂ = CO

Углерод (C) реагирует с кислородом (O₂) с образованием угарного газа (CO).

2) CO + CuO = Cu + CO₂

Угарный газ (CO) реагирует с оксидом меди (CuO), образуя медь (Cu) и углекислый газ (CO₂). Значит, вещество X - это медь (Cu).

3) Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Медь (Cu) реагирует с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат меди (CuSO₄), сернистый газ (SO₂) и воду (H₂O). Вещество Y - сернистый газ (SO₂).

Вещество X: Cu (медь)

Вещество Y: SO₂ (сернистый газ)

С2

Сначала найдем массу фосфата кальция в минерале фосфорите:

m(Ca₃(PO₄)₂) = 517 г \cdot 0.90 = 465.3 г

Теперь запишем уравнение реакции получения фосфорной кислоты из фосфата кальция:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Рассчитаем молярную массу фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂):

M(Ca₃(PO₄)₂) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310 г/моль

Рассчитаем количество вещества фосфата кальция:

n(Ca₃(PO₄)₂) = \frac{465.3 г}{310 г/моль} = 1.501 моль

По уравнению реакции, из 1 моль Ca₃(PO₄)₂ получается 2 моль H₃PO₄. Значит:

n(H₃PO₄) = 2 \cdot 1.501 моль = 3.002 моль

Рассчитаем молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄):

M(H₃PO₄) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Рассчитаем массу фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄) = 3.002 моль \cdot 98 г/моль = 294.196 г

Теперь рассчитаем массу 30%-го раствора фосфорной кислоты, содержащего 294.196 г H₃PO₄:

m(раствора) = \frac{294.196 г}{0.30} = 980.65 г

Ответ: 980.65 г

Отлично! Ты справился с этим заданием. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!