С газом последовательно провели три процесса. Изначально газ при постоянном давлении 1000 Па сжали и уменьшили его объём в 2 раза. Затем при постоянном объёме в газе увеличили давление в 6 раз. Наконец, поддерживая постоянной температуру, газ ещё раз сжали в 2 раза. Вычислите конечную температуру газа и количество моль этого газа.

Обозначим начальные параметры газа как \(p_1=1000\) Па, \(V_1\), \(T_1\), а количество вещества — \(n\).

1. При первом процессе давление постоянно, а объём уменьшили в 2 раза: \(V_2=V_1/2\). По закону Шарля температура также уменьшилась в 2 раза: \(T_2=T_1/2\).
2. Во втором процессе объём постоянен, а давление увеличили в 6 раз: \(p_3=6p_2\). При постоянном объёме температура увеличивается во столько же раз: \(T_3=6T_2=3T_1\).
3. Третий процесс изотермический, поэтому температура не изменяется: \(T_4=T_3=3T_1\).

Количество вещества в замкнутом газе при данных процессах не изменяется: \(n_4=n_1\). Однако начальные температура \(T_1\) и объём \(V_1\) на изображении не указаны. Поэтому численные значения конечной температуры и количества вещества определить невозможно.

Например, если дополнительно было задано \(T_1=300\) K, то \(T_4=900\) K. Но для вычисления количества вещества необходимо также знать начальный объём: \(n=p_1V_1/(RT_1)\).

Ответ: \(T_4=3T_1\), \(n_4=n_1\); для выбора численного варианта не хватает начальной температуры и объёма газа.