Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
2. Решите задачу: Получено 5л кислорода при давлении 1,2·105 Па. Какой объём будет иметь кислород той же массы при давлении 10° Па, если температура газа не меняется?
Ответ:
Ответ: V₂ = 6 л
Краткое пояснение: Используем закон Бойля-Мариотта, так как процесс изотермический.
Запишем закон Бойля-Мариотта:
\[P_1V_1 = P_2V_2\]Выразим V₂:
\[V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2}\]Подставим значения:
- V₁ = 5 л
- P₁ = 1,2 × 10⁵ Па
- P₂ = 10⁵ Па
Ответ: V₂ = 6 л
Цифровой атлет
Сэкономил время — спас вечер. Иди чиллить, ты это заслужил
Выручи свою тиму — отправь ссылку другу. Карма +100 обеспечена
Похожие
- Практическая работа №2 «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» 1. Вспомните теорию: Задание №1 + Уравнение состояния идеального газа (Менделеева - Клапейрона) + Связь шкалы Кельвина со шкалой Цельсия T = t +273 + Плотность вещества P= + Количество вещества v= + Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж моль-К Вариант №4 PV=RT + Молярная масса M = М. 10-3 кг/моль + Нормальные условия: нормальное атмосферное давление ро = 101325 Па ≈ 105 Па температура То ≈ 273K + Молярная масса воздуха М = 29-10-3 кг/моль + Физическая атмосфера 1атм = 760ммрт. ст. ≈ 105 Па + Техническая атмосфера 1ат = 9,8 - 104 Па ≈ 105 Па 2. Рассмотрите образец решения задачи: Какова масса водорода объёмом 12л при температуре -20°С и давлении 780МПа? Дано: водород (Н2) V = 12л = 12-10-3м³ Решение: RT p = 780МПа = 780 - 106 Па Используя таблицу Менделеева, находим: М(водорода) = 2.10-3 кг/моль t=-20°C Температура по шкале Кельвина: 7 = t +273-20+ 273 = 253K m PVM 780-106-12-10-3-2-10-3 = ≈ 8,9 кг 3. RT 8,31-253 Ответ: т≈ 8,9кг Решите задачу: Какова масса водорода при давлении 200кПа и температуре -33°C, если его объём в баллоне равен 40л?
- 1. Вспомните теорию: Закон Изопроцесс Формула, формулировка закона Изобарный процесс изменения состояния газа Газовые законы Бойля - Мариотта Гей-Люссака при постоянном давлении. Изотермический - процесс изменения состояния газа при постоянной температуре. m = const T = const PV = const или P1V1=P2 V2 Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. m = const p = const = const или 12 Для газа данной массы отношение объема к абсолютной температуре постоянно, если давление газа не меняется. Шарля Изохорный процесс изменения состояния газа при постоянном объёме. m = const V = const == const или P1 P2 T1 T2 Для газа данной массы отношение давления к абсолютной температуре постоянно, если объём газа не меняется.
