Решите задачу: Какую массу ванадий можно получить из 1482 г оксида ванадия (V), содержащего 20% примесей, методом кальцийтермии?

Решение:

1. Расчет массы чистого V₂O₅:

Масса примесей = 1482 г * 20% = 296,4 г.

Масса чистого V₂O₅ = 1482 г - 296,4 г = 1185,6 г.

2. Молярные массы:

M(V₂O₅) = 2 * 51 г/моль + 5 * 16 г/моль = 102 + 80 = 182 г/моль.

M(V) = 51 г/моль.

3. Расчет количества вещества V₂O₅:

n(V₂O₅) = 1185,6 г / 182 г/моль ≈ 6,514 моль.

4. Расчет количества вещества V:

Уравнение реакции: V₂O₅ + 5Ca → 2V + 5CaO

По уравнению, из 1 моль V₂O₅ получается 2 моль V.

n(V) = 2 * n(V₂O₅) = 2 * 6,514 моль ≈ 13,028 моль.

5. Расчет массы V:

m(V) = n(V) * M(V) = 13,028 моль * 51 г/моль ≈ 664,43 г.

Ответ: ≈ 664,43 г