Решите аналогичные задачи самостоятельно: 1. По ТХУ 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кДж вычислите, какое количество тепла выделится при сжигании 6,4 г меди? 2. По ТХУ 2Na + Cl2 = 2NaCl + 819 кДж вычислите, какое количество тепла выделится при сжигании 6,9 г натрия?

Решите аналогичные задачи самостоятельно:

1. По ТХУ 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кДж вычислите, какое количество тепла выделится при сжигании 6,4 г меди?

2. По ТХУ 2Na + Cl2 = 2NaCl + 819 кДж вычислите, какое количество тепла выделится при сжигании 6,9 г натрия?

Решение:

1) Дано:

m (Cu) = 6,4 г

Найти:

Q

Решение:

2Cu + O2 = 2CuO + 311 кДж

n(Cu) = 2 моль

M(Cu) = 64 г/моль

Найдем количество вещества, для которого известна масса меди

$$n (Cu) = \frac{m}{M} = \frac{6.4}{64} = 0.1 \text{ (моль)}$$

Составим пропорцию, в которой соотнесем количество вещества меди, вступающего в реакцию и количество тепла, которое образуется в ходе реакции.

По уравнению реакции: 2 моль Cu – 311 кДж тепла

На самом деле: 0.1 моль Cu – x кДж

$$x = \frac{0.1 \cdot 311}{2} = 15.55 \text{ (кДж)}$$

Ответ: Q = 15.55 кДж

2) Дано:

m (Na) = 6,9 г

Найти:

Q

Решение:

2Na + Cl2 = 2NaCl + 819 кДж

n(Na) = 2 моль

M(Na) = 23 г/моль

Найдем количество вещества, для которого известна масса натрия

$$n (Na) = \frac{m}{M} = \frac{6.9}{23} = 0.3 \text{ (моль)}$$

Составим пропорцию, в которой соотнесем количество вещества натрия, вступающего в реакцию и количество тепла, которое образуется в ходе реакции.

По уравнению реакции: 2 моль Na – 819 кДж тепла

На самом деле: 0.3 моль Na – x кДж

$$x = \frac{0.3 \cdot 819}{2} = 122.85 \text{ (кДж)}$$

Ответ: Q = 122.85 кДж