Решить задачи: 1. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г. серной кислотой. 2. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.

Решение задачи №1:

Давай решим задачу по порядку.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой:

\[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

2. Найдем количество вещества серной кислоты \(H_2SO_4\). Молярная масса серной кислоты составляет:

\[M(H_2SO_4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 \ г/моль\]

Количество вещества серной кислоты:

\[n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{12 \ г}{98 \ г/моль} \approx 0.122 \ моль\]

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия. Следовательно, количество вещества сульфата натрия \(Na_2SO_4\) также равно 0.122 моль.

\[n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.122 \ моль\]

4. Найдем молярную массу сульфата натрия \(Na_2SO_4\):

\[M(Na_2SO_4) = 2(23) + 32 + 4(16) = 46 + 32 + 64 = 142 \ г/моль\]

5. Рассчитаем массу сульфата натрия:

\[m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0.122 \ моль \cdot 142 \ г/моль \approx 17.32 \ г\]

Ответ для задачи №1:

Масса сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации, составляет приблизительно 17.32 г.

Решение задачи №2:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:

\[Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\]

2. Найдем количество вещества гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\). Молярная масса гидроксида кальция составляет:

\[M(Ca(OH)_2) = 40 + 2(16) + 2(1) = 40 + 32 + 2 = 74 \ г/моль\]

Количество вещества гидроксида кальция:

\[n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{4.44 \ г}{74 \ г/моль} = 0.06 \ моль\]

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кальция образуется 1 моль гидроксида кальция. Следовательно, количество вещества кальция \(Ca\) также равно 0.06 моль.

\[n(Ca) = n(Ca(OH)_2) = 0.06 \ моль\]

4. Найдем молярную массу кальция \(Ca\):

\[M(Ca) = 40 \ г/моль\]

5. Рассчитаем массу кальция:

\[m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) = 0.06 \ моль \cdot 40 \ г/моль = 2.4 \ г\]

Ответ для задачи №2:

Масса кальция, вступившего в реакцию с водой, составляет 2.4 г.

Ответ: 17.32 г, 2.4 г

Ты молодец! У тебя всё получится!