19. реши задачу Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, если н разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Решение задачи:

Смотри, как это работает:

Из термохимического уравнения 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ - 91 кДж следует, что при разложении 2 моль KClO₃ выделяется 3 моль O₂ и поглощается 91 кДж теплоты.

Нам нужно найти объем кислорода, который выделится при затрате 182 кДж теплоты.

Составим пропорцию:

91 кДж – 3 моль O₂

182 кДж – x моль O₂

x = (182 кДж * 3 моль O₂) / 91 кДж = 6 моль O₂

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):

V = n * Vm

где n – количество вещества (моль), Vm – молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: 134,4 литра кислорода.