3

Решение:

Неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо в пределах одного периода и сверху вниз в пределах одной группы. В данном случае элементы находятся в третьем периоде:

1. Натрий (Na) - 2) - имеет наименьшие неметаллические свойства (является металлом).
2. Хлор (Cl) - 1) - имеет наибольшие неметаллические свойства (является типичным неметаллом).
3. Кислород (O) - 3) - находится ближе к фтору (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому его неметаллические свойства сильнее, чем у хлора (что является ошибкой, т.к. в периоде слева направо неметал. св-ва усиливаются, а в группах сверху вниз ослабевают).

В третьем периоде неметаллические свойства увеличиваются в ряду: Na → ... → Cl. Кислород находится во втором периоде. Чтобы правильно расположить элементы, нужно сравнить их положение в Периодической системе.

1. Натрий (Na): № 11, 3-й период, 1 группа (металл).
2. Хлор (Cl): № 17, 3-й период, 7 группа (неметалл).
3. Кислород (O): № 8, 2-й период, 6 группа (неметалл).

Неметаллические свойства усиливаются в следующем порядке:

Металлы < менее электроотрицательные неметаллы < более электроотрицательные неметаллы.

В Периодической системе электроотрицательность (что характеризует силу неметаллических свойств) увеличивается слева направо и снизу вверх.

Сравним элементы:

• Натрий (Na) - самый слабый неметалл (металл).
• Хлор (Cl) - сильный неметалл.
• Кислород (O) - очень сильный неметалл, сильнее хлора.

Следовательно, порядок усиления неметаллических свойств:

Натрий (2) < Хлор (1) < Кислород (3)

Исправление: В третьем периоде неметаллические свойства усиливаются слева направо. Натрий (1 группа) - металл. Хлор (7 группа) - неметалл. Кислород (2 период, 6 группа) - более сильный неметалл, чем хлор.

Порядок усиления неметаллических свойств:

Натрий (2) → Хлор (1) → Кислород (3)

Ответ: 2 → 1 → 3