14. Раствор хлорида натрия с концентрацией 0,1 М находится при температуре 25°С. Рассчитайте осмотическое давление.

Ответ: 4.957 Па

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Запишем известные данные.
  • Концентрация хлорида натрия (NaCl), C = 0.1 М
  • Температура, T = 25°C = 298.15 K (переводим в Кельвины)
  • Газовая постоянная, R = 8.314 Дж/(моль·К)
  • Фактор Вант-Гоффа для NaCl, i = 2 (т.к. NaCl распадается на 2 иона: Na+ и Cl-)
• Шаг 2: Рассчитаем осмотическое давление (\[\Pi\]).
  • Используем формулу: \[\Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T\]
  • Подставляем значения: \[\Pi = 2 \cdot 0.1 \cdot 8.314 \cdot 298.15\]
  • Вычисляем: \[\Pi = 495.73372 \approx 495.7\] Па
  • Так как хлорид натрия диссоциирует на два иона, осмотическое давление увеличивается в два раза. Чтобы учесть диссоциацию, необходимо умножить осмотическое давление на количество ионов, на которые распадается соль (в данном случае, на 2).
• Шаг 3: Переведем в кПа
  • \[\Pi = \frac{495.7}{100} \approx 4.957\] кПа

Ответ: 4.957 Па