11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции: $$Zn + HNO_3(разб.) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + H_2O$$. Укажите окислитель и восстановитель.

Сначала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$Zn^0 + HNO_3 \rightarrow Zn^{+2}(NO_3)_2 + NH_4^{-3}NO_3 + H_2O$$ $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ (окисление, цинк - восстановитель) $$N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{-3}$$ (восстановление, азот - окислитель) Найдем наименьшее общее кратное между 2 и 8, оно равно 8. Тогда коэффициенты: 8/2 = 4 и 8/8 = 1. Расставляем коэффициенты: $$4Zn + 10HNO_3(разб.) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$$ Окислитель: $$HNO_3$$ (азот в степени окисления +5) Восстановитель: $$Zn$$ (цинк)