2. Рассчитайте объем 30%-ного гидроксида натрия (р =1,332 г/мл), необходимого для растворения 20,4 г оксида алюминия, уравнение реакции: Al₂O₃ + 6NaOH = 2NaAlO₃ + 3H₂O Ответ: 120,1 мл.

Ответ: 120,1 мл.

Разбираемся:

1. Рассчитаем количество вещества Al₂O₃: \[ n(Al₂O₃) = \frac{m(Al₂O₃)}{M(Al₂O₃)} = \frac{20.4 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \]
2. Рассчитаем количество вещества NaOH: \[ n(NaOH) = 6 \cdot n(Al₂O₃) = 6 \cdot 0.2 \, \text{моль} = 1.2 \, \text{моль} \]
3. Рассчитаем массу NaOH: \[ m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 1.2 \, \text{моль} \cdot 40 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г} \]
4. Рассчитаем массу раствора NaOH: \[ m(p-pa \, NaOH) = \frac{m(NaOH)}{w(NaOH)} = \frac{48 \, \text{г}}{0.3} = 160 \, \text{г} \]
5. Рассчитаем объем раствора NaOH: \[ V(p-pa \, NaOH) = \frac{m(p-pa \, NaOH)}{\rho(p-pa \, NaOH)} = \frac{160 \, \text{г}}{1.332 \, \text{г/мл}} = 120.1 \, \text{мл} \]

Ответ: 120,1 мл.