6. Рассчитайте объем (н. у.) водорода, который выделится в результате растворения алюминия массой 13,5 г в соляной кислоте.

Ответ: 16,8 л

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2. Рассчитываем количество вещества алюминия:

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль

3. Определяем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции. Из уравнения реакции следует, что из 2 моль Al образуется 3 моль H2.

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,5 моль = 0,75 моль

4. Рассчитываем объем водорода при нормальных условиях (н. у.):

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Ответ: 16,8 л