Рассчитайте объём водорода (н. у.), который расходуется на восстановление 348 г оксида марганца(IV) (MnO₂) до металлического марганца. В ответе укажите объём водорода в литрах с точностью до десятых. Запишите только число с точностью до десятых. Например: 12.3

Уравнение реакции: \(\mathrm{MnO_2 + 2H_2 = Mn + 2H_2O}\).

1. Молярная масса оксида марганца(IV): \(M(\mathrm{MnO_2}) = 55 + 2\cdot16 = 87\) г/моль.
2. Количество вещества оксида: \(n(\mathrm{MnO_2}) = \frac{348}{87} = 4\) моль.
3. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{MnO_2}\) расходуется 2 моль \(\mathrm{H_2}\): \(n(\mathrm{H_2}) = 2\cdot4 = 8\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2}) = 8\cdot22.4 = 179.2\) л.

Ответ: 179.2