Рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Дано:

• \(m(\mathrm{Fe}) = 28\) г;
• \(M(\mathrm{Fe}) = 56\) г/моль.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}\).

По уравнению реакции 1 моль железа образует 1 моль водорода.

Количество вещества железа:

\[n(\mathrm{Fe}) = \frac{m(\mathrm{Fe})}{M(\mathrm{Fe})} = \frac{28}{56} = 0.5\ \text{моль}.\]

Следовательно, \(n(\mathrm{H_2}) = 0.5\) моль.

Молярная масса водорода: \(M(\mathrm{H_2}) = 2\) г/моль.

Масса водорода:

\[m(\mathrm{H_2}) = n(\mathrm{H_2}) \cdot M(\mathrm{H_2}) = 0.5 \cdot 2 = 1\ \text{г}.\]

Ответ: 1 г водорода.