Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора CoCl2 с избытком раствора NaOH.

Решение:

1. Определяем количество вещества CoCl₂:

Массовая доля CoCl₂ = 30% = 0,3.

Масса CoCl₂ = масса раствора × массовая доля = \( 200 \text{ г} \cdot 0,3 = 60 \text{ г} \).

Молярная масса CoCl₂ = 59 (Co) + 2 \(\cdot\) 35,5 (Cl) = 59 + 71 = 130 г/моль.

Количество вещества CoCl₂ = \( \frac{m}{M} = \frac{60 \text{ г}}{130 \text{ г/моль}} \approx 0,46 \text{ моль} \).

2. Записываем уравнение реакции:

\( CoCl_{2} + 2NaOH \rightarrow Co(OH)_{2}↓ + 2NaCl \)

3. Определяем количество вещества осадка Co(OH)₂:

По уравнению реакции, из 1 моль CoCl₂ образуется 1 моль Co(OH)₂. Следовательно, из 0,46 моль CoCl₂ образуется 0,46 моль Co(OH)₂.

4. Рассчитываем массу осадка Co(OH)₂:

Молярная масса Co(OH)₂ = 59 (Co) + 2 \(\cdot\) (16 (O) + 1 (H)) = 59 + 2 \(\cdot\) 17 = 59 + 34 = 93 г/моль.

Масса осадка Co(OH)₂ = \( \nu \cdot M = 0,46 \text{ моль} \cdot 93 \text{ г/моль} \approx 42,78 \text{ г} \).

Ответ: Масса осадка Co(OH)₂ составит примерно 42,78 г.