3. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом.

3. Рассчитаем массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом.

Запишем уравнение реакции:

$$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$$

Найдем количество вещества фосфора:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{3.72}{31} = 0.12 \text{ моль}$$

По уравнению реакции:

$$n(P_2O_5) = \frac{1}{2}n(P) = \frac{1}{2} \cdot 0.12 = 0.06 \text{ моль}$$

Рассчитаем массу оксида фосфора (V):

$$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.06 \cdot 142 = 8.52 \text{ г}$$

Ответ: 8.52 г.