4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40%-го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (ІІ)

1. Найдем массу этаналя в растворе: \(m(CH_3COH) = 55 \text{ г} \cdot 0.40 = 22 \text{ г}\) 2. Запишем уравнение реакции окисления этаналя гидроксидом меди (II): \(CH_3COH + 2Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CH_3COOH + Cu_2O + 2H_2O\) 3. Рассчитаем количество вещества этаналя: \(M(CH_3COH) = 12 + 3 + 12 + 16 + 1 = 44 \text{ г/моль}\) \(n(CH_3COH) = \frac{22 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества уксусной кислоты равно количеству вещества этаналя: \(n(CH_3COOH) = n(CH_3COH) = 0.5 \text{ моль}\) 5. Рассчитаем массу уксусной кислоты: \(M(CH_3COOH) = 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 \text{ г/моль}\) \(m(CH_3COOH) = 0.5 \text{ моль} \cdot 60 \text{ г/моль} = 30 \text{ г}\) Ответ: 30 г