Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%.

1. Запишем уравнение реакции: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O. Молярная масса NH₄Cl = 53.5 г/моль. Молярная масса NH₃ = 17 г/моль.
2. Рассчитаем теоретическую массу аммиака, исходя из массы хлорида аммония (он является лимитирующим реагентом): (20 г NH₄Cl / 53.5 г/моль) * (2 моль NH₃ / 2 моль NH₄Cl) * 17 г/моль NH₃ ≈ 6.36 г NH₃.
3. Учтем выход продукта 98%: 6.36 г * 0.98 ≈ 6.23 г NH₃.