6. Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте раство- римость этих солей в воде.

Ответ: Массовые доли кальция: CaCl\[_2\] - 36.1%, Ca(NO\[_3\])\[_2\] - 24.4%, Ca\[_3\](PO\[_4\])\[_2\] - 38.8%.

Расчет массовой доли кальция:

Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле:

где:

• \[\omega\] – массовая доля элемента;

• \[n\] – количество атомов элемента в молекуле;

• \[A_r\] – относительная атомная масса элемента;

• \[M_r\] – относительная молекулярная масса соединения.

1. Хлорид кальция (CaCl\[_2\]):

   • \[M_r(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35.5 = 111\]

   • \[\omega(Ca) = \frac{40}{111} \cdot 100\% = 36.1\%\]

   • Растворим в воде.

2. Нитрат кальция (Ca(NO\[_3\])\[_2\]):

   • \[M_r(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 164\]

   • \[\omega(Ca) = \frac{40}{164} \cdot 100\% = 24.4\%\]

   • Растворим в воде.

3. Фосфат кальция (Ca\[_3\](PO\[_4\])\[_2\]):

   • \[M_r(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 310\]

   • \[\omega(Ca) = \frac{3 \cdot 40}{310} \cdot 100\% = 38.8\%\]

   • Нерастворим в воде.

Порядок возрастания массовой доли кальция:

Ca(NO\[_3\])\[_2\] (24.4%) < CaCl\[_2\] (36.1%) < Ca\[_3\](PO\[_4\])\[_2\] (38.8%)

Ответ: Массовые доли кальция: CaCl\[_2\] - 36.1%, Ca(NO\[_3\])\[_2\] - 24.4%, Ca\[_3\](PO\[_4\])\[_2\] - 38.8%.