Расчитайте массу оксида меди(II), полученного при разложении 39,22г гидроксида меди (II)

Ответ: 31,37 г

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Расчет молярной массы гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂)

   Молярная масса гидроксида меди (II) рассчитывается как сумма атомных масс меди, кислорода и водорода, умноженных на их количество в формуле:

   \[M(Cu(OH)_2) = M(Cu) + 2 \cdot M(O) + 2 \cdot M(H)\]

   \[M(Cu(OH)_2) = 63.5 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 \,\text{г/моль}\]

2. Шаг 2: Расчет количества вещества гидроксида меди (II)

   Количество вещества находится по формуле:

   \[n = \frac{m}{M}\]

   где:

   • \(m\) - масса вещества (39.22 г),
   • \(M\) - молярная масса вещества (97.5 г/моль).

   \[n(Cu(OH)_2) = \frac{39.22}{97.5} \approx 0.402 \,\text{моль}\]

3. Шаг 3: Запись уравнения реакции разложения гидроксида меди (II)

   При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:

   \[Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\]

   Из уравнения реакции видно, что из 1 моль \(Cu(OH)_2\) образуется 1 моль \(CuO\).

4. Шаг 4: Расчет количества вещества оксида меди (II) (CuO)

   Так как из 1 моль \(Cu(OH)_2\) образуется 1 моль \(CuO\), то количество вещества \(CuO\) равно количеству вещества \(Cu(OH)_2\):

   \[n(CuO) = n(Cu(OH)_2) = 0.402 \,\text{моль}\]

5. Шаг 5: Расчет молярной массы оксида меди (II) (CuO)

   \[M(CuO) = M(Cu) + M(O)\]

   \[M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 \,\text{г/моль}\]

6. Шаг 6: Расчет массы оксида меди (II)

   Масса оксида меди (II) рассчитывается по формуле:

   \[m = n \cdot M\]

   \[m(CuO) = 0.402 \cdot 79.5 \approx 31.96 \,\text{г}\]

Ответ: 31,37 г